金属化学反应方程式是描述金属与氧气、酸、盐溶液等发生反应的化学方程式。以下是一些常见的与金属相关的化学方程式示例:

1. 金属与氧气反应:
\[ 4\text{Mg} + \text{O}_2 \rightarrow 2\text{MgO} \]
\[ 4\text{Fe} + 3\text{O}_2 \rightarrow 2\text{Fe}_2\text{O}_3 \]
\[ 2\text{Al} + 3\text{O}_2 \rightarrow 2\text{Al}_2\text{O}_3 \]
2. 金属与酸反应:
\[ \text{Zn} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{ZnCl}_2 + \text{H}_2↑ \]
\[ \text{Fe} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{FeCl}_2 + \text{H}_2↑ \]
\[ 2\text{Al} + 6\text{HCl} \rightarrow 2\text{AlCl}_3 + 3\text{H}_2↑ \]
3. 金属与盐溶液反应:
\[ \text{Cu} + 2\text{AgNO}_3 \rightarrow \text{Cu(NO}_3\text{)}_2 + 2\text{Ag} \]
\[ \text{Fe} + \text{CuSO}_4 \rightarrow \text{FeSO}_4 + \text{Cu} \]
\[ \text{Zn} + \text{CuCl}_2 \rightarrow \text{ZnCl}_2 + \text{Cu} \]
以上方程式中的金属包括镁(Mg)、铁(Fe)、铝(Al)、锌(Zn)、铜(Cu)等,这些金属在化学反应中表现出不同的活泼性。活泼性较强的金属可以与酸反应生成盐和氢气,也可以将活泼性较弱的金属从其盐溶液中置换出来。
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